نسبة المردود المئوية لأي تفاعل لا يمكن أن تكون أكثر من 100% ؟ صواب خطأ
تعرف نسبة المردود المئوية في أي تفاعل كيميائي هي مقياس لكمية المنتج الفعلي الذي تم الحصول عليه مقارنة بالكمية النظرية التي يمكن الحصول عليها وفقًا للحسابات النظرية.
لماذا لا يمكن أن تتجاوز 100%
الكمية النظرية: هي الكمية القصوى من الناتج التي يمكن الحصول عليها من كمية معينة من المتفاعلات، بافتراض أن التفاعل يحدث بكفاءة 100% وأن جميع المتفاعلات تتحول إلى نواتج.
الكمية الفعلية: هي الكمية الفعلية التي نحصل عليها من التفاعل في المختبر، وهي دائمًا أقل من أو تساوي الكمية النظرية بسبب عوامل مثل:
الفقدان أثناء التفاعل: قد يفقد جزء من الناتج أثناء عملية الفصل أو التنقية.
تفاعلات جانبية: قد تحدث تفاعلات جانبية تؤدي إلى تكون نواتج أخرى غير مرغوب فيها.
عدم اكتمال التفاعل: قد لا يتفاعل كل المتفاعلات، مما يقلل من كمية الناتج.
لذلك، فإن نسبة المردود المئوية تحسب على النحو التالي:
نسبة المردود المئوية = (الكمية الفعلية / الكمية النظرية) × 100%، وبما أن الكمية الفعلية لا يمكن أن تتجاوز الكمية النظرية، فإن النسبة المئوية ستكون دائمًا أقل من أو تساوي 100%.
إذا حصلنا على نسبة مردود تزيد عن 100%، فهذا يعني حدوث خطأ في الحسابات أو في عملية القياس.
مثال على ذلك
إذا كانت الكمية النظرية من منتج ما هي 10 جرامات وحصلنا فعليًا على 8 جرامات، فإن نسبة المردود المئوية ستكون:
نسبة المردود المئوية = (8 جرام / 10 جرام) × 100% = 80%، في هذا المثال، نسبة المردود هي 80%، مما يعني أن 80% فقط من المتفاعلات تحولت إلى الناتج المطلوب.
نرحب بكم زوار موقع تزودنا الكرام ونطرح لكم إجابة سؤال:
نسبة المردود المئوية لأي تفاعل لا يمكن أن تكون أكثر من 100% ؟
الإجابة هي:
العبارة صائبة.